高二化学基础知识点总结6篇

冷静答好每一道题，多挣一分是一分，拼一分高一分，一分成就终生。那么为了方便大家，下面给大家分享关于高二化学基础知识点总结6篇精选，欢迎阅读!

高二化学基础知识点总结篇1

1、金属键的强弱和金属晶体熔沸点的变化规律:阳离子所带电荷越多、半径越小，金属键越强，熔沸点越高，如熔点：NaNa>K>Rb>Cs。金属键的强弱可以用金属的原子

2、简单配合物的成键情况(配合物的空间构型和中心原子的杂化类型不作要求)

(1)配位键：一个原子提供一对电子与另一个接受电子的原子形成的共价键，即成键的两个原子一方提供孤对电子，一方提供空轨道而形成的共价键。

(2)①配合物：由提供孤电子对的配位体与接受孤电子对的中心原子(或离子)以配位键形成的化合物称配合物,又称络合物

②形成条件：

a.中心原子(或离子)必须存在空轨道

b.配位体具有提供孤电子对的原子

③配合物的组成

④配合物的性质：配合物具有一定的稳定性。配合物中配位键越强，配合物越稳定。当作为中心原子的金属离子相同时，配合物的稳定性与配体的性质有关。

3、分子间作用力：把分子聚集在一起的作用力。分子间作用力是一种静电作用，比化学键弱得多，包括范德华力和氢键。

范德华力一般没有饱和性和方向性，而氢键则有饱和性和方向性。

4、分子晶体:分子间以分子间作用力(范德华力、氢键)相结合的晶体.典型的有冰、干冰。

5、分子间作用力强弱和分子晶体熔沸点大小的判断：组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，克服分子间引力使物质熔化和气化就需要更多的能量，熔、沸点越高，但存在氢键时分子晶体的熔沸点往往反常地高。

6、NH3、H2O、HF中由于存在氢键，使得它们的沸点比同族其它元素氢化物的沸点反常地高。

影响物质的性质方面：增大溶沸点，增大溶解性

表示方法：X—H……Y(N O F) 一般都是氢化物中存在。

7、几种比较：

(1)离子键、共价键和金属键的比较

(2)非极性键和极性键的比较

(3)物质溶沸点的比较

①不同类晶体：一般情况下，原子晶体>离子晶体>分子晶体

②同种类型晶体：构成晶体质点间的作用大，则熔沸点高，反之则小。

a.离子晶体：离子所带的电荷数越高，离子半径越小，则其熔沸点就越高。

b.分子晶体：对于同类分子晶体，式量越大，则熔沸点越高。

c.原子晶体：键长越小、键能越大，则熔沸点越高。

③常温常压下状态

a.熔点：固态物质>液态物质

b.沸点：液态物质>气态物质

高二化学基础知识点总结篇2

1.需水浴加热的反应有：

(1)、银镜反应(2)、乙酸乙酯的水解(3)苯的硝化(4)糖的水解(5)、酚醛树脂的制取(6)固体溶解度的测定，、凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用高考资源网水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会大起大落，有利于反应的进行。

2.需用温度计的实验有：

(1)、实验室制乙烯(170℃)(2)、蒸馏(3)、固体溶解度的测定(4)、乙酸乙酯的水解(70-80℃)(5)、中和热的测定(6)制硝基苯(50-60℃)

〔说明〕：(1)凡需要准确控制温度者均需用温度计。(2)注意温度计水银球的位置。

3.能与Na反应的有机物有：醇、酚、羧酸等——凡含羟基的.化合物。

4.能发生银镜反应的物质有： 醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖——凡含醛基的物质。

5.能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有：

(1)含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物

(2)含有羟基的化合物如醇和酚类物质

(3)含有醛基的化合物

(4)具有还原性的无机物(如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等)

6.能使溴水褪色的物质有：

(1)含有碳碳双键和碳碳叁键的烃和烃的衍生物(加成)

(2)苯酚等酚类物质(取代)

(3)含醛基物质(氧化)

(4)碱性物质(如NaOH、Na2CO3)(氧化还原――歧化反应)

(5)较强的无机还原剂(如SO2、KI、FeSO4等)(氧化)

(6)有机溶剂(如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，属于萃取，使水层褪色而有机层呈橙红色。)

7.密度比水大的液体有机物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。

8、密度比水小的液体有机物有：烃、大多数酯、一氯烷烃。

9.能发生水解反应的物质有： 卤代烃、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白质(肽)、盐。

10.不溶于水的有机物有：烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素

11.常温下为气体的有机物有：分子中含有碳原子数小于或等于4的烃(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。

12.浓硫酸、加热条件下发生的反应有：苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应、纤维素的水解

13.能被氧化的物质有：含有碳碳双键或碳碳叁键的不饱和化合物(KMnO4)、苯的同系物、醇、醛、酚。大多数有机物都可以燃烧，燃烧都是被氧气氧化。

14.显酸性的有机物有：含有酚羟基和羧基的化合物。

15.能使蛋白质变性的物质有：强酸、强碱、重金属盐、甲醛、苯酚、强氧化剂、浓的酒精、双氧水、碘酒、三氯乙酸等。

16.既能与酸又能与碱反应的有机物：具有酸、碱双官能团的有机物(氨基酸、蛋白质等)

17.能与NaOH溶液发生反应的有机物：

(1)酚：(2)羧酸：(3)卤代烃(水溶液：水解;醇溶液：消去)(4)酯：(水解，不加热反应慢，加热反应快)(5)蛋白质(水解)

18、有明显颜色变化的有机反应：

1.苯酚与三氯化铁溶液反应呈紫色;

2.KMnO4酸性溶液的褪色;

3.溴水的褪色;

4.淀粉遇碘单质变蓝色。

5.蛋白质遇浓硝酸呈黄色(颜色反应)

高二化学基础知识点总结篇3

一、化学实验安全

(1)做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等)。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。

(2)烫伤宜找医生处理。

(3)浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3 (或NaHCO3)中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。

(4)浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。

(5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖。

(6)酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。

二.混合物的分离和提纯

分离和提纯的方法;分离的物质;应注意的事项;应用举例

(1)过滤：用于固液混合的分离;一贴、二低、三靠;如粗盐的提纯。

(2)蒸馏：提纯或分离沸点不同的液体混合物;防止液体暴沸，温度计水银球的位置;如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向;如石油的蒸馏。

(3)萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法;选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂;用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘。

(4)分液：分离互不相溶的液体;打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通;打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出;如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液;

(5)蒸发和结晶：用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物;加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液;当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热;分离NaCl和KNO3混合物。

三、离子检验

离子;所加试剂;现象;离子方程式

Cl-;AgNO3、稀HNO3;产生白色沉淀;Cl-+Ag+=AgCl↓

高二化学基础知识点总结篇4

1.类脂与脂类

脂类：包括脂肪、固醇和类脂，因此脂类概念范围大。

类脂：脂类的一种，其概念的范围小。

2.纤维素、维生素与生物素

纤维素：由许多葡萄糖分子结合而成的多糖。是植物细胞壁的主要成分。不能为一般动物所直接消化利用。

维生素：生物生长和代谢所必需的微量有机物。大致可分为脂溶性和水溶性两种，人和动物缺乏维生素时，不能正常生长，并发生特异性病变——维生素缺乏症。

生物素：维生素的一种，肝、肾、酵母和牛奶中含量较多。是微生物的生长因子。

3.大量元素、主要元素、矿质元素、必需元素与微量元素

大量元素：指含量占生物体总重量万分之一以上的元素，如C、H、O、N、P、S、K、Ca、Mg。其中N、P、S、K、Ca、Mg是植物必需的矿质元素中的大量元素。C是基本元素。

主要元素：指大量元素中的前6种元素，即C、H、O、N、P、S，大约占原生质总量的97%。

矿质元素：指除C、H、O以外，主要由根系从土壤中吸收的元素。

必需元素：植物生活所必需的元素。它必需具备下列条件：第一，由于该元素的缺乏，植物生长发育发生障碍，不能完成生活史;第二，除去该元素则表现专一的缺乏症，而且这种缺乏症是可以预防和恢复的;第三，该元素在植物营养生理上应表现直接的效果，绝不是因土壤或培养基的物理、化学、微生物条件的改变而产生的间接效果。

微量元素：指生物体需要量少(占生物体总重量万分之一以下)，但维持正常生命活动不可缺少的元素，如Fe、Mn、Zn、Cu、B、Mo，植物必需的微量元素还包括Cl、Ni。

4.还原糖与非还原糖

还原糖：指分子结构中含有还原性基团(游离醛基或α-碳原子上连有羟基的酮基)的糖，如葡萄糖、果糖、麦芽糖。与斐林试剂或班氏试剂共热时产生砖红色Cu2O沉淀。

非还原糖：如蔗糖内没有游离的具有还原性的基团，因此叫作非还原糖。

5.斐林试剂、双缩脲试剂与二苯胺试剂

斐林试剂：用于鉴定组织中还原糖存在的试剂。很不稳定，故应将组成斐林试剂的A液(0.1g/mL的NaOH溶液)和B液(0.05g/mL的CuSO4溶液)分别配制、储存。使用时，再临时配制，将4-5滴B液滴入2mLA液中，配完后立即使用。原理是还原糖的基团—CHO与Cu(OH)2在加热条件下生成砖红色的Cu2O沉淀。

双缩脲试剂：用于鉴定组织中蛋白质存在的试剂。其包括A液(0.1g/mL的NaOH溶液)和B液(0.01g/mL的CuSO4溶液)。在使用时要分别加入。先加A液，造成碱性的反应环境，再加B液，这样蛋白质(实际上是指与双缩脲结构相似的肽键)在碱性溶液中与Cu2+反应生成紫色或紫红色的络合物。

二苯胺试剂：用于鉴定DNA的试剂，与DNA混匀后，置于沸水中加热5分钟，冷却后呈蓝色。

6.血红蛋白与单细胞蛋白

血红蛋白：含铁的复合蛋白的一种。是人和其他脊椎动物的红细胞的主要成分，主要功能是运输氧。

单细胞蛋白：微生物含有丰富的蛋白质，人们通过发酵获得大量的微生物菌体，这种微生物菌体就叫作单细胞蛋白。

7.显微结构与亚显微结构

显微结构：在光学显微镜下能看到的结构，一般只能放大几十倍至几百倍。

亚显微结构：能够在电子显微镜下看到的直径小于0.2μm的细微结构。

8.原生质与原生质层

原生质：是细胞内的生命物质。动植物细胞都具有，分化为细胞膜、细胞质、细胞核三部分。主要由蛋白质、脂类、核酸等物质构成。

原生质层：是一种选择透过性膜，只存在于成熟的植物细胞中，包括细胞膜、液泡膜及两层膜之间的细胞质。它与成熟植物细胞的原生质相比，缺少了细胞液和细胞核两部分。

9.赤道板与细胞板

赤道板：细胞中央的一个平面，这个平面与有丝分裂中纺锤体的中轴相垂直，类似于地球赤道的位置。

细胞板：植物细胞有丝分裂末期在赤道板的位置出现的一层结构，随细胞分裂的进行，它由细胞中央向四周扩展，逐渐形成新的细胞壁。

高二化学基础知识点总结篇5

1、食物链中只有生产者和消费者，其起点是生产者植物，终点是营养级动物(第一营养级：生产者初级消费者：植食性动物)

2、生态系统的功能：_，_和_

3、生态系统总能量来源：

生产者固定(同化)太阳能的总量

生态系统某一营养级(营养级≥2)

能量来源：上一营养级

能量去处：呼吸作用、未利用、分解者分解作用、传给下一营养级

特别注意：蜣螂吃大象的粪便，蜣螂并未利用大象同化的能量;在生态农业中，沼渣用来肥田，农作物也并未利用其中的能量，只是利用其中的无机盐(即肥)。

4、能量流动的特点：单向流动、逐级递减。

能量在相邻两个营养级间的传递效率：10%～20%

5、研究能量流动的意义：

①可以帮助人们科学规划，设计人工生态系统，使能量得到最有效的利用

②可以帮助人们合理地调整生态系统中的能量流动关系

6、能量流动与物质循环之间的异同

不同点：在物质循环中，物质是被循环利用的;能量在流经各个营养级时，是逐级递减的，而且是单向流动的，而不是循环流动

联系：

①两者同时进行，彼此相互依存，不可分割

②能量的固定、储存、转移、释放，都离不开物质的合成和分解等过程

③物质作为能量的载体，使能量沿着食物链(网)流动;能量作为动力，使物质能够不断地在生物群落和无机环境之间循环往返

7、生态系统中的信息种类：物理信息、化学信息、行为信息(孔雀开屏、蜜蜂跳舞、求偶炫耀)

8、信息传递在生态系统中的作用：

①生命活动的正常进行，离不开信息的传递;生物种群的繁衍，也离不信息的传递

②信息还能够调节生物的种间关系，以维持生态系统的稳定

信息传递在农业生产中的应用：①提高农产品和畜产品的产量②对有害动物进行控制

9、生态系统的稳定性：生态系统所具有的保持或恢复自身结构和功能相对稳定的能力。

生态系统具有自我调节能力，而且自我调节能力是有限的。

10、生态系统的稳定性

抵抗力稳定性：生态系统抵抗外界干扰并使自身的结构和功能保持原状的能力

恢复力稳定性：生态系统在受到外界干扰因素的破坏后恢复到原状的能力

一般来说，生态系统中的组分越多，食物网越复杂，其自我调节能力就越强，抵抗力稳定性越高，恢复力稳定性越差

11、提高生态系统稳定性的方法：

①控制对生态系统干扰的程度，对生态系统的利用应该适度，不应超过生态系统的自我调节能力

②对人类利用强度较大的生态系统，应实施相应的物质、能量投入，保证生态系统的内部结构和功能的协调

12、生态环境问题是全球性的问题

13、生物多样性：生物圈内所有的植物、动物和微生物，它们所拥有的全部基因以及各种各样的生态系统，共同构成了生物多样性

生物多样性包括：物种多样性、基因多样性、生态系统多样性

14、生物多样性的价值

潜在价值：目前人类不清楚的价值

间接价值：对生态系统起重要调节作用的价值(生态功能，如涵养水源，保持水土)

直接价值：对人类有食用、药用和工业原料等使用意义，以及有旅游观赏、科学研究和文学艺术创作等非实用意义的

15、保护生物多样性的措施：就地保护(自然保护区)、易地保护(动物园)

高二化学基础知识点总结篇6

向光性实验发现：感受光刺激的部位在胚芽鞘尖端，而向光弯曲的部位在尖端下面的一段。

生长素对植物生长的影响往往具有两重性。这与生长素的浓度高低和植物器官的种类等有关。一般来说，低浓度促进生长，高浓度抑制生长。

在没有受粉的番茄(黄瓜、辣椒等)雌蕊柱头上涂上一定浓度的生长素溶液可获得无子果实。

植物的生长发育过程，不是受单一激素的调节，而是由多种激素相互协调、共同调节的。

下丘脑是机体调节内分泌活动的`枢纽。

相关激素间具有协同作用和拮抗作用。

神经系统调节动物体各种活动的基本方式是反射。反射活动的结构基础是反射弧。

神经元受到刺激后能够产生兴奋并传导兴奋;兴奋在神经元与神经元之间是通过突触来传递的，神经元之间兴奋的传递只能是单方向的。

在中枢神经系统中，调节人和高等动物生理活动的高级中枢是大脑皮层。

动物建立后天性行为的主要方式是条件反射。

判断和推理是动物后天性行为发展的级形式，是大脑皮层的功能活动，也是通过学习获得的。

动物行为中，激素调节与神经调节是相互协调作用的，但神经调节仍处于主导的地位。

动物行为是在神经系统、内分泌系统和运动器官共同协调下形成的。

高二化学基础知识点总结篇7

1、内环境理化性质的变化：

⑴、体温的变化(正常情况下)：

①、不同人的体温不同

②、不同年龄的人体温不同

③、不同性别的人体温不同

④、同一人24小时内体温不同。

2—4时较低，14—20时(差幅不超过1OC)

⑵、变化原因：新陈代谢

2、稳态：指正常机体通过调节作用，使各个器官、系统协调活动，共同维持内环境的相对稳定状态。

3、人体各个器官、系统协调一致地正常运行，是维持内环境稳态的基础。

4、机体维持稳态的主要调节机制：神经——体液——免疫

5、功能上与内环境稳态相联系的系统：消化系统、呼吸系统、循环系统、排泄系统。

6、内环境稳态的意义：内环境稳态是机体进行正常生命活动的必要条件。

7、内环境需要维持稳态的根本原因：

⑴、细胞代谢离不开酶的催化作用，酶的活性受温度、PH等影响。

⑵、细胞代谢正常进行要求细胞形态结构正常，渗透压的变化影响细胞的形态和功能。