高三化学知识点归纳
化学是建立在概念和原理之上的一门学科，所以高三的学生在复习的时候，一定要把概念原理搞清楚，将该记的知识点记熟。下面给大家分享关于最新高三化学知识点归纳，欢迎阅读!
高三化学知识点归纳篇1
一、常见物质分离提纯方法
1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如nacl，kno3。
2.蒸馏冷却法：在沸点上差值大。乙醇中(水)：加入新制的cao吸收大部分水再蒸馏
3.过滤法：溶与不溶。
4.升华法：sio2(i2)。
5.萃取法：如用ccl4来萃取i2水中的i2。
6.溶解法：fe粉(a1粉)：溶解在过量的naoh溶液里过滤分离。
7.增加法：把杂质转化成所需要的物质：co2(co)：通过热的cuo;co2(so2)：通过nahco3溶液。
8.吸收法：用做除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被__品吸收：n2(o2)：将混合气体通过铜网吸收o2。
9.转化法：两种物质难以直接分离，加__品变得容易分离，然后再还原回去：al(oh)3，fe(oh)3：先加naoh溶液把al(oh)3溶解，过滤，除去fe(oh)3，再加__让naalo2转化成a1(oh)3。
二、常用的去除杂质的方法
1.杂质转化法:欲除去苯中的苯__，可加入__氧化__，使苯__转化为____，利用____易溶于水，使之与苯分开。欲除去na2co3中的nahco3可用加热的方法。
2.吸收洗涤法:欲除去二氧化碳中混有的少量__化__和水，可使混合气体先通过饱和碳______的溶液后，再通过浓硫__。
3.沉淀过滤法:欲除去硫__亚铁溶液中混有的少量硫__铜，加入过量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物，达到目的。
4.加热升华法:欲除去__中的沙子，可采用此法。
5.溶剂萃取法:欲除去水中含有的少量溴，可采用此法。
6.溶液结晶法(结晶和重结晶):欲除去______溶液中少量的__化__，可利用二者的溶解度不同，降低溶液温度，使______结晶析出，得到______纯晶。
7.分馏蒸馏法:欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸馏的方法
8.分液法:欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水分离。
9.渗析法:欲除去胶体中的离子，可采用此法。如除去__氧化铁胶体中的__离子。
1.实验室里的__品，不能用手接触;不要鼻子凑到容器口去闻气体的气味，更不能尝结晶的味道。
2.做完实验，用剩的__品不得抛弃，也不要放回原瓶(活泼金属__、钾等例外)。
3.取用液体__品时，把瓶塞打开不要正放在桌面上;瓶上的标签应向着手心，不应向下;放回原处时标签不应向里。
4.如果皮肤上不慎洒上浓h2so4，不得先用水洗，应根据情况迅速用布擦去，再用水冲洗;若眼睛里溅进了__或碱，切不可用手揉眼，应及时想办法处理。
5.称量__品时，不能把称量物直接放在托盘上;也不能把称量物放在右盘上;加法码时不要用手去拿。
6.用滴管添加液体时，不要把滴管伸入量筒(试管)或接触筒壁(试管壁)。
7.向酒精灯里添加酒精时，不得超过酒精灯容积的2/3，也不得少于容积的1/3。
8.不得用燃着的酒精灯去对点另一只酒精灯;熄灭时不得用嘴去吹
9.给物质加热时不得用酒精灯的内焰和焰心。
10.给试管加热时，不要把拇指按在短柄上;切不可使试管口对着自己或旁人;液体的体积一般不要超过试管容积的1/3。
11.给烧瓶加热时不要忘了垫上石棉网。
12.用坩埚或蒸发皿加热完后，不要直接用手拿回，应用坩埚钳夹取。
13.使用玻璃容器加热时，不要使玻璃容器的底部跟灯芯接触，以免容器破裂。烧得很热的玻璃容器，不要用冷水冲洗或放在桌面上，以免破裂。
14.过滤液体时，漏斗里的液体的液面不要高于滤纸的边缘，以免杂质进入滤液。
15.在烧瓶口塞橡皮塞时，切不可把烧瓶放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破烧瓶。
一、原电池：
1.原电池形成三条件：“三看”。先看电极：两极为导体且活泼__不同;
再看溶液：两极__入电解质溶液中;三看回路：形成闭合回路或两极接触。
2.原理三要点：
(1)相对活泼金属作负极，失去电子，发生氧化反应.
(2)相对不活泼金属(或碳)作正极，得到电子，发生还原反应
(3)导线中(接触)有电流通过，使化学能转变为电能
3.原电池：把化学能转变为电能的装置
4.原电池与电解池的比较
原电池
电解池
(1)定义
化学能转变成电能的装置
电能转变成化学能的装置
(2)形成条件
合适的电极、合适的电解质溶液、形成回路
电极、电解质溶液(或熔融的电解质)、外接电源、形成回路
(3)电极名称
负极
正极
阳极
__极
(4)反应类型
氧化
还原
氧化
还原
(5)外电路电子流向
负极流出、正极流入
阳极流出、__极流入
二、等效平衡问题及解题思路
1、等效平衡的含义在一定条件(定温、定容或定温、定压)下，只是起始加入情况不同的同一可逆反应达到平衡后，任何相同组分的分数(体积、物质的量)均相同，这样的化学平衡互称等效平衡。
2、等效平衡的分类
(1)定温(t)、定容(v)条件下的等效平衡
Ⅰ类：对于一般可逆反应，在定t、v条件下，只改变起始加入情况，只要通过可逆反应的化学计量数比换算成平衡式左右两边同一边物质的物质的量与原平衡相同，则二平衡等效。
Ⅱ类：在定t、v情况下，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，只要反应物(或生成物)的物质的量的比例与原平衡相同，则二平衡等效。
(2)定t、p下的等效平衡
Ⅲ类：在t、p相同的条件下，改变起始加入情况，只要按化学计量数换算成平衡式左右两边同一边物质的物质的量之比与原平衡相同，则达到平衡后与原平衡等效。
1.高三化学必备的重要知识点
2.高三必备的化学知识点归纳
3.高三化学必背复习知识点总结
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高三化学知识点归纳篇2
高三化学是以实验为基础，研究物质的组成、结构和__质，那么有哪些知识点是需要我们学生掌握的呢?下面是百分网小编为大家整理的高三化学知识点归纳，希望对大家有用!
1、铝片与盐__反应是放热的，ba(oh)2与nh4cl反应是吸热的;
2、na与h2o(放有__酞)反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出;(熔、浮、游、嘶、红)
4、cu丝在cl2中燃烧产生棕__的__;5、h2在cl2中燃烧是苍白__的火焰;
6、na在cl2中燃烧产生大量的白__;7、p在cl2中燃烧产生大量的白____雾;
8、so2通入品红溶液先褪__，加热后恢复原__;
9、nh3与hcl相遇产生大量的白__;10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光;
11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在co2中燃烧生成白__粉末(mgo)，产生黑__;
12、铁丝在cl2中燃烧，产生棕__的__;13、hf腐蚀玻璃：4hf+sio2=sif4+2h2o
14、fe(oh)2在空气中被氧化：由白__变为灰绿最后变为红褐__;
15、在常温下：fe、al在浓h2so4和浓hno3中钝化;
16、向盛有苯__溶液的试管中滴入fecl3溶液，溶液呈紫__;苯__遇空气呈粉红__。
17、蛋白质遇浓hno3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味;
18、在空气中燃烧：s——微弱的淡蓝__火焰h2——淡蓝__火焰h2s——淡蓝__火焰
co——蓝__火焰ch4——明亮并呈蓝__的火焰s在o2中燃烧——明亮的蓝紫__火焰。
(一)氮气
(1)氮元素在自然界中的：既有游离态又有化合态.空气中含n278%(体积分数)或75%(质量分数);化合态氮存在于多种无机物和有机物中，氮元素是构成蛋白质和核__不可缺少的元素.
(2)氮气的：纯净的氮气是无__气体，密度比空气略小.氮气在水中的溶解度很小.在常压下，经降温后，氮气变成无__液体，再变成雪花状固体.
(3)氮气的：氮分子(n2)的电子式为，结构式为n≡n.由于n2分子中的n≡n键很牢固，所以通常情况下，氮气的化学__质稳定、不活泼.
(4)氮气的：
①n2与h2化合生成nh3n2+3h2
2nh3说明该反应是一个可逆反应，是工业合成氨的原理.
②n2与o2化合生成no：n2+o2−放电−−→2no说明在闪电或行驶的汽车引擎中会发生以上反应.
(5)氮气的：①合成氨，制____;
②代替稀有气体作焊接金属时的保护气，以防止金属被空气氧化;
⑧在灯泡中填充氮气以防止钨丝被氧化或挥发;
④保存粮食、水果等食品，以防止腐烂;
⑤医学上用液氮作冷冻剂，以便在冷冻__下进行手术;
⑥利用液氮制造低温环境，使某些超导材料获得超导__能.
一氧化氮和二氧化氮
1、一氧化氮：无__无味气体，难溶于水，有很大毒__，在常温下极易被氧化成二氧化氮。2no+o2→2no2
2、二氧化氮：红棕__有刺激__气味气体，溶于水生成____和一氧化氮。
3no2+h2o→2hno3+no2no2o4(无__)
【光化学__雾】no、no2有毒，是大气的污染物.空气中的no、no2污染物主要来自于石油产品和煤燃烧的产物、汽车尾气以及制____工厂的废气.no2在紫外线照__下，发生一系列光化学反应，产生一种有毒的__雾——光化学__雾.因此，no2是造成光化学__雾的主要因素.光化学__雾刺激呼吸器官，使人生病甚至死亡.
注意：关于氮的氧化物溶于水的几种情况的计算方法。
①no2或no2与n2(或非o2)的混合气体溶于水时可依据：3no2+h2o→2hno3+no利用气体体积变化差值进行计算。
②no2和o2的混合气体溶于水时，由4no2+2h2o+o2→4hno3可知，当体积比为
=4：1，恰好完全反应v(no2)：v(o2>4：1，no2过量，剩余气体为no<4：1，o2过量，乘余气体为o2
③no和o2同时通入水中时，其反应是：2no+o2→2no2，3no2+h2o→2hno3+no，总反应式为：
4no+2h2o+3o2→4hno3当体积比为
=4：3，恰好完全反应v(no)：v(o2)>4：3，no过量，剩余气体为no<4：3，o2过量，乘余气体为o2
④no、no2、o2三种混合气体通入水中，可先按①求出no2与h2o反应生成的no的体积，再加上原混合气体中的no的体积即为no的总体积，再按③方法进行计算。
高三化学知识点归纳篇3
从近几年的高考理综化学试题来看，试题难度适中，但知识覆盖面较广。因此小伙伴们在复习的时候要全面巩固好所学的知识点。下面是百分网小编为大家整理的化学高考重要的知识，希望对大家有用!
1.有机物一般含有碳、__元素;但ccl4组成中不含__。
2.有机物一般易燃;但四__化碳、聚四__乙烯却不能燃烧。
3.卤代烃水解得到的有机产物一般是醇类;但氣苯水解得到苯__。
4.卤代烃一般为液态，不溶于水;但一元氣代__通常为气体。
5.醇类催化氧化一般生成醛(或__)，继续氧化生成__;但r3coh不能催化氧化成醛或__。
6.能称“某__”的化合物一般是__类;但苯__俗称石炭__，并不属于__类，而是__类。
7.分子组成相差一个或几个“-ch2-”原子团的物质一般是同系物，但苯__醇与苯__、乙烯与环____等均相差“一并不是同系物。
8.能发生银镜反应的有机物一般是醛类;但葡萄糖、____和____某酯等都能发生银镜反应。
9.能发生银镜反应的有机物分子中一般含有醛基;但果糖分子中不含醛基，能发生银镜反应。
10.__与醇间的反应一般属酯化反应;但乙醇与__溴__混合加热生成溴乙__不是酯化反应。
11.酯化反应一般发生在__与醇之间;但纤维素与浓hno3也能发生酯化反应。
12.酯一般通过__与醇发生酯化反应原理制得;但乙__苯酯是由乙__酐(ch3co)2o或乙酰氣ch3coc1与苯__发生取代反应而得到。
13.有机物中的油一般是指由髙级脂肪__与甘油所生成的酯;但汽油、柴油、煤油等是各种__烃、环__烃、芳香烃等组成的复杂混合物。
14.蜡的主要成分一般是指髙级脂肪__与髙级脂肪醇所形成的酯;但石蜡是高级__烃(含c20~c30)的混合物。
15.同分异构体一般能用同一化学式表示;但表示的并不都是同分异构体，如淀粉与纤维素。
16.丝和毛一般是指蚕丝和动物的毛发，其成分都是蛋白质;但人造丝的成分是纤维素，人造毛则是合成纤维(聚__烯__)。
17.玻璃一般是指硅__盐;但有机玻璃成分为聚__基__烯____酯。
常见物质分离提纯的10种方法
1.结晶和重结晶:利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大,如nacl,kno3｡
2.蒸馏冷却法:在沸点上差值大｡乙醇中(水):加入新制的cao吸收大部分水再蒸馏｡
3.过滤法:溶与不溶｡
4.升华法:sio2(i2)｡
5.萃取法:如用ccl4来萃取i2水中的i2｡
6.溶解法:fe粉(a1粉):溶解在过量的naoh溶液里过滤分离｡
7.增加法:把杂质转化成所需要的物质:co2(co):通过热的cuo;co2(so2):通过nahco3溶液｡
8.吸收法:用做除去混合气体中的气体杂质,气体杂质必须被__品吸收:n2(o2):将混合气体通过铜网吸收o2｡
9.转化法:两种物质难以直接分离,加__品变得容易分离,然后再还原回去:al(oh)3,fe(oh)3:先加naoh溶液把al(oh)3溶解,过滤,除去fe(oh)3,再加__让naalo2转化成a1(oh)3｡
10.纸上层析(不作要求)
常用的去除杂质的方法10种
1.杂质转化法:欲除去苯中的苯__,可加入__氧化__,使苯__转化为____,利用____易溶于水,使之与苯分开｡欲除去na2co3中的nahco3可用加热的方法｡
2.吸收洗涤法:欲除去二氧化碳中混有的少量__化__和水,可使混合气体先通过饱和碳______的溶液后,再通过浓硫__｡
3.沉淀过滤法:欲除去硫__亚铁溶液中混有的少量硫__铜,加入过量铁粉,待充分反应后,过滤除去不溶物,达到目的｡
4.加热升华法:欲除去__中的沙子,可采用此法｡
5.溶剂萃取法:欲除去水中含有的少量溴,可采用此法｡
6.溶液结晶法(结晶和重结晶):欲除去______溶液中少量的__化__,可利用二者的溶解度不同,降低溶液温度,使______结晶析出,得到______纯晶｡
7.分馏蒸馏法:欲除去乙醚中少量的酒精,可采用多次蒸馏的方法｡
8.分液法:欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离,可采用此法,如将苯和水分离｡
9.渗析法:欲除去胶体中的离子,可采用此法｡如除去__氧化铁胶体中的__离子｡
10.综合法:欲除去某物质中的杂质,可采用以上各种方法或多种方法综合运用｡
1、有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。
例：鉴别：乙__乙酯(不溶于水，浮)、溴苯(不溶于水，沉)、乙醛(与水互溶)，则可用水。
2、取代反应包括：卤代、__化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等;
3、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的co2、h2o及耗o2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的co2、h2o和耗o2量。
4、可使溴水褪__的物质如下，但褪__的原因各自不同：烯、炔等不饱和烃是加成褪__、苯__是取代褪__、乙醇、醛、____、草__、葡萄糖等发生氧化褪__、有机溶剂[ccl4、__仿、溴苯、cs2(密度大于水)，烃、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]发生了萃取而褪__。
5、能发生银镜反应的有：
醛、____、____盐、__酰铵(hh2o)、葡萄溏、果糖、麦芽糖，均可发生银镜反应。(也可同cu(oh)2反应)计算时的关系式一般为：-cho——2ag
注意：当银氨溶液足量时，__醛的氧化特殊：hcho——4ag↓+h2co3
反应式为：hcho+4[ag(nh3)2]oh=(nh4)2co3+4ag↓+6nh3↑+2h2o
6、胶体的聚沉方法：(1)加入电解质;(2)加入电__相反的胶体;(3)加热。
常见的胶体：
液溶胶：fe(oh)3、agi、牛奶、豆浆、粥等;气溶胶：雾、云、__等;固溶胶：有__玻璃、__水晶等。
7、污染大气气体：so2、co、no2、no，其中so2、no2形成__雨。
8、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。工业三废：废渣、废水、废气。
9、在室温(20℃)时溶解度在10克以上——易溶;大于1克的——可溶;小于1克的——微溶;小于0.01克的——难溶。
10、人体含水约占人体质量的2/3。地面淡水总量不到总水量的1%。当今世界三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。石油主要含c、h地元素。
11、生铁的含c量在：2%~4.3%钢的含c量在：0.03%~2%。粗盐：是nacl中含有mgcl2和cacl2，因为mgcl2吸水，所以粗盐易潮解。浓hno3在空气中形成白雾。固体naoh在空气中易吸水形成溶液。
高三化学知识点归纳篇4
一、物质的分类
金属：na、mg、al
单质
非金属：s、o、n
____氧化物：so3、so2、p2o5等
氧化物碱__氧化物：na2o、cao、fe2o3
氧化物：al2o3等
纯盐氧化物：co、no等
净含氧__：hno3、h2so4等
物按__根分
无氧__：hcl
强__：hno3、h2so4、hcl
__按强弱分
弱__：h2co3、hclo、ch3cooh
化一元__：hcl、hno3
合按电离出的h+数分二元__：h2so4、h2so3
物多元__：h3po4
强碱：naoh、ba(oh)2
物按强弱分
质弱碱：nh3•h2o、fe(oh)3
碱
一元碱：naoh、
按电离出的ho-数分二元碱：ba(oh)2
多元碱：fe(oh)3
正盐：na2co3
盐__式盐：nahco3
碱式盐：cu2(oh)2co3
溶液：nacl溶液、稀h2so4等
混悬浊液：泥水混合物等
合乳浊液：油水混合物
物胶体：fe(oh)3胶体、淀粉溶液、__、雾、有__玻璃等
二、分散系相关概念
1.分散系：一种物质(或几种物质)以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物，统称为分散系。
2.分散质：分散系中分散成粒子的物质。
3.分散剂：分散质分散在其中的物质。
4、分散系的分类：当分散剂是水或其他液体时，如果按照分散质粒子的大小来分类，可以把分散系分为：溶液、胶体和浊液。分散质粒子直径小于1nm的分散系叫溶液，在1nm-100nm之间的分散系称为胶体，而分散质粒子直径大于100nm的分散系叫做浊液。
下面比较几种分散系的不同：
分散系溶液胶体浊液
分散质的直径<1nm(粒子直径小于10-9m)1nm-100nm(粒子直径在10-9~10-7m)>100nm(粒子直径大于10-7m)
分散质粒子单个小分子或离子许多小分子__体或高分子巨大数目的分子__体
离子反应
1、电离(ionization)
电离：电解质溶于水或受热熔化时解离成自由离子的过程。
__、碱、盐的水溶液可以导电，说明他们可以电离出自由移动的离子。不仅如此，__、碱、盐等在熔融状态下也能电离而导电，于是我们依据这个__质把能够在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物统称为电解质。
2、电离方程式
h2so4=2h++so42-hcl=h++cl-hno3=h++no3-
硫__在水中电离生成了两个__离子和一个硫__根离子。盐__，电离出一个__离子和一个__离子。____则电离出一个__离子和一个____根离子。电离时生成的阳离子全部都是__离子的化合物我们就称之为__。从电离的角度，我们可以对__的本质有一个新的认识。那碱还有盐又应怎么来定义呢?
电离时生成的__离子全部都是__氧根离子的化合物叫做碱。
电离时生成的金属阳离子(或nh4+)和__根__离子的化合物叫做盐。
书写下列物质的电离方程式：kcl、nahso4、nahco3
kcl==k++cl―nahso4==na++h++so42―nahco3==na++hco3―
这里大家要特别注意，碳__是一种弱__，弱__的__式盐如碳______在水溶液中主要是电离出__离子还有碳____根离子;而硫__是强__，其__式盐就在水中则完全电离出__离子，__离子还有硫__根离子。
〔小结〕注意：1、hco3-、oh-、so42-等原子团不能拆开
2、hso4―在水溶液中拆开写，在熔融状态下不拆开写。
3、电解质与非电解质
①电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如__、碱、盐等。
②非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。
小结
(1)、能够导电的物质不一定全是电解质。
(2)、电解质必须在水溶液里或熔化状态下才能有自由移动的离子。
(3)、电解质和非电解质都是化合物，单质既不是电解也不是非电解质。
(4)、溶于水或熔化状态;注意：“或”字
(5)、溶于水和熔化状态两各条件只需满足其中之一，溶于水不是指和水反应;
(6)、化合物，电解质和非电解质，对于不是化合物的物质既不是电解质也不是非电解质。
4、电解质与电解质溶液的区别：
电解质是纯净物，电解质溶液是混合物。无论电解质还是非电解质的导电都是指本身，而不是说只要在水溶液或者是熔化能导电就是电解质。5、强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。
6、弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。
强、弱电解质对比
强电解质弱电解质
物质结构离子化合物，某些共价化合物某些共价化合物
电离程度完全部分
溶液时微粒水合离子分子、水合离子
导电__强弱
物质类别实例大多数盐类、强__、强碱弱__、弱碱、水
8、离子方程式的书写•第一步：写(基础)写出正确的化学方程式
第二步：拆(关键)把易溶、易电离的物质拆成离子形式(难溶、难电离的以及气体等仍用化学式表示)第三步：删(途径)
删去两边不参加反应的离子第四步：查(保__)检查(质量守恒、电荷守恒)
一、化学反应的热效应
1、化学反应的反应热
(1)反应热的概念：
当化学反应在一定的温度下进行时，反应所释放或吸收的热量称为该反应在此温度下的热效应，简称反应热。用符号q表示。
(2)反应热与吸热反应、放热反应的关系。
q>0时，反应为吸热反应;q<0时，反应为放热反应。
(3)反应热的测定
测定反应热的仪器为量热计，可测出反应前后溶液温度的变化，根据体系的热容可计算出反应热，计算公式如下：
q=-c(t2-t1)
式中c表示体系的热容，t1、t2分别表示反应前和反应后体系的温度。实验室经常测定中和反应的反应热。
2、化学反应的焓变
(1)反应焓变
物质所具有的能量是物质固有的__质，可以用称为“焓”的物理量来描述，符号为h，单位为kj·mol-1。
反应产物的总焓与反应物的总焓之差称为反应焓变，用Δh表示。
(2)反应焓变Δh与反应热q的关系。
对于等压条件下进行的化学反应，若反应中物质的能量变化全部转化为热能，则该反应的反应热等于反应焓变，其数学表达式为：qp=Δh=h(反应产物)-h(反应物)。
(3)反应焓变与吸热反应，放热反应的关系：
Δh>0，反应吸收能量，为吸热反应。
Δh<0，反应释放能量，为放热反应。
(4)反应焓变与热化学方程式：
把一个化学反应中物质的变化和反应焓变同时表示出来的化学方程式称为热化学方程式，如：h2(g)+
o2(g)=h2o(l);Δh(298k)=-285.8kj·mol-1
书写热化学方程式应注意以下几点：
①化学式后面要注明物质的聚集状态：固态(s)、液态(l)、气态(g)、溶液(aq)。
②化学方程式后面写上反应焓变Δh，Δh的单位是j·mol-1或kj·mol-1，且Δh后注明反应温度。
③热化学方程式中物质的系数加倍，Δh的数值也相应加倍。
3、反应焓变的计算
(1)盖斯定律
对于一个化学反应，无论是一步完成，还是分几步完成，其反应焓变一样，这一规律称为盖斯定律。
(2)利用盖斯定律进行反应焓变的计算。
常见题型是给出几个热化学方程式，合并出题目所求的热化学方程式，根据盖斯定律可知，该方程式的Δh为上述各热化学方程式的Δh的代数和。
(3)根据标准摩尔生成焓，Δfhmθ计算反应焓变Δh。
对任意反应：aa+bb=cc+dd
Δh=[cΔfhmθ(c)+dΔfhmθ(d)]-[aΔfhmθ(a)+bΔfhmθ(b)]
高三化学知识点归纳篇5
一、俗名：
无机部分：
纯碱、苏打、天然碱、口碱：na2co3小苏打：nahco3大苏打：na2s2o3石膏(生石膏)：caso4.2h2o熟石膏：2caso4·.h2o莹石：caf2重晶石：baso4(无毒)碳铵：nh4hco3石灰石、大理石：caco3生石灰：cao食盐：nacl熟石灰、消石灰：ca(oh)2芒__：na2so4·7h2o(缓泻剂)烧碱、火碱、苛____：naoh绿__：faso4·7h2o干__：co2明__：kal(so4)2·12h2ocacl2(混和物)泻盐：mgso4·7h2o胆__、蓝__：cuso4·5h2o双氧水：h2o2皓__：znso4·7h2o硅石、石英：sio2刚玉：al2o3水玻璃、泡花碱、矿物胶：na2sio3铁红、铁矿：fe2o3磁铁矿：fe3o4黄铁矿、硫铁矿：fes2铜绿、孔雀石：cu2(oh)2co3菱铁矿：feco3赤铜矿：cu2o波尔多液：ca(oh)2和cuso4石硫合剂：ca(oh)2和s玻璃的主要成分：na2sio3、casio3、sio2过____钙(主要成分)：ca(h2po4)2和caso4重过____钙(主要成分)：ca(h2po4)2天然气、沼气、坑气(主要成分)：ch4水煤气：co和h2硫__亚铁铵(淡蓝绿__)：fe(nh4)2(so4)2溶于水后呈淡绿__
光化学__雾：no2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓hno3：浓hcl按体积比1：3混合而成。
铝热剂：al+fe2o3或其它氧化物。尿素：co(nh2)2
有机部分：
__仿：chcl3电石：cac2电石气：c2h2(乙炔)
____烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏o3层。酒精、乙醇：c2h5oh
裂解气成分(石油裂化)：烯烃、__烃、炔烃、h2s、co2、co等。
焦炉气成分(煤干馏)：h2、ch4、乙烯、co等。醋__：__醋__、食醋ch3cooh
甘油、__三醇：c3h8o3石炭__：苯__蚁醛：__醛hcho
__醛：35%-40%的__醛水溶液蚁__：____hcooh
葡萄糖：c6h12o6果糖：c6h12o6蔗糖：c12h22o11麦芽糖：c12h22o11淀粉：(c6h10o5)n
硬脂__：c17h35cooh油__：c17h33cooh软脂__：c15h31cooh
草__：乙二__hooc-cooh(能使蓝墨水褪__，呈强____，受热分解成co2和水，使kmno4____溶液褪__)。
二、颜__
铁：铁粉是黑__的;一整块的固体铁是银白__的。
fe2+--浅绿__fe3o4--黑__晶体fe(oh)2--白__沉淀
fe3+--黄__fe(oh)3--红褐__沉淀fe(s)3--血红__溶液
feo--黑__的粉末fe(nh4)2(so4)2--淡蓝绿__
fe2o3--红棕__粉末
铜：单质是紫红__
cu2+--蓝__cuo--黑__cu2o--红__
cuso4(无水)-白__cuso4·5h2o--蓝__
cu2(oh)2co3-绿__
cu(oh)2--蓝__[cu(nh3)4]so4--深蓝__溶液
fes--黑__固体
baso4、baco3、ag2co3、caco3、agcl、mg(oh)2、三溴苯__均是白__沉淀
al(oh)3白__絮状沉淀h4sio4(原硅__)白__胶状沉淀
cl2、__水--黄绿__f2--淡黄绿__气体br2--深红棕__液体
i2--紫黑__固体hf、hcl、hbr、hi均为无__气体，在空气中均形成白雾
ccl4--无__的液体，密度大于水，与水不互溶
na2o2-淡黄__固体ag3po4-黄__沉淀s-黄__固体agbr-浅黄__沉淀
agi-黄__沉淀o3-淡蓝__气体so2-无__，有剌激__气味、有毒的气体
so3-无__固体(沸点44.8度)品红溶液--红________：hf--腐蚀玻璃
n2o4、no--无__气体no2--红棕__气体
nh3--无__、有剌激__气味气体kmno4----紫__mno4---紫__
三、现象：
1、铝片与盐__反应是放热的，ba(oh)2与nh4cl反应是吸热的;
2、na与h2o(放有__酞)反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出;(熔、浮、游、嘶、红)
3、焰__反应：na黄__、k紫__(透过蓝__的钴玻璃)、cu绿__、ca砖红、na+(黄__)、k+(紫__)。
4、cu丝在cl2中燃烧产生棕__的__;5、h2在cl2中燃烧是苍白__的火焰;
6、na在cl2中燃烧产生大量的白__;7、p在cl2中燃烧产生大量的白____雾;
8、so2通入品红溶液先褪__，加热后恢复原__;
9、nh3与hcl相遇产生大量的白__;10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光;
11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在co2中燃烧生成白__粉末(mgo)，产生黑__;
12、铁丝在cl2中燃烧，产生棕__的__;13、hf腐蚀玻璃：4hf+sio2=sif4+2h2o
14、fe(oh)2在空气中被氧化：由白__变为灰绿最后变为红褐__;
15、在常温下：fe、al在浓h2so4和浓hno3中钝化;
16、向盛有苯__溶液的试管中滴入fecl3溶液，溶液呈紫__;苯__遇空气呈粉红__。
17、蛋白质遇浓hno3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味;
18、在空气中燃烧：s--微弱的淡蓝__火焰h2--淡蓝__火焰h2s--淡蓝__火焰
co--蓝__火焰ch4--明亮并呈蓝__的火焰s在o2中燃烧--明亮的蓝紫__火焰。
19.特征反应现象：
20.浅黄__固体：s或na2o2或agbr
21.使品红溶液褪__的气体：so2(加热后又恢复红__)、cl2(加热后不恢复红__)
22.有__溶液：fe2+(浅绿__)、fe3+(黄__)、cu2+(蓝__)、mno4-(紫__)
有__固体：红__(cu、cu2o、fe2o3)、红褐__[fe(oh)3]
蓝__[cu(oh)2]黑__(cuo、feo、fes、cus、ag2s、pbs)
黄__(agi、ag3po4)白__[fe(0h)2、caco3、baso4、agcl、baso3]
有__气体：cl2(黄绿__)、no2(红棕__)
四、考试中经常用到的规律：
1、溶解__规律--见溶解__表;2、常用__、碱指示剂的变__范围：
指示剂ph的变__范围
__基橙<3.1红__>4.4黄__
__酞<8.0无__>10.0红__
石蕊<5.1红__>8.0蓝__
3、在惰__电极上，各种离子的放电顺序：
__极(夺电子的能力)：au3+>ag+>hg2+>cu2+>pb2+>fa2+>zn2+>h+>al3+>mg2+>na+>ca2+>k+
阳极(失电子的能力)：s2->i->br->cl->oh->含氧__根
注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应(pt、au除外)
4、双水解离子方程式的书写：(1)左边写出水解的离子，右边写出水解产物;
(2)配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子;(3)h、o不平则在那边加水。
例：当na2co3与alcl3溶液混和时：
3co32-+2al3++3h2o=2al(oh)3↓+3co2↑
5、写电解总反应方程式的方法：(1)分析：反应物、生成物是什么;(2)配平。
例：电解kcl溶液：2kcl+2h2o==h2↑+cl2↑+2koh
配平：2kcl+2h2o==h2↑+cl2↑+2koh
6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：(1)按电子得失写出二个半反应式;(2)再考虑反应时的环境(____或碱__);(3)使二边的原子数、电荷数相等。
例：蓄电池内的反应为：pb+pbo2+2h2so4=2pbso4+2h2o试写出作为原电池(放电)时的电极反应。
写出二个半反应：pb-2e-→pbso4pbo2+2e-→pbso4
分析：在____环境中，补满其它原子：
应为：负极：pb+so42--2e-=pbso4
正极：pbo2+4h++so42-+2e-=pbso4+2h2o
注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转：
为：__极：pbso4+2e-=pb+so42-
阳极：pbso4+2h2o-2e-=pbo2+4h++so42-
7、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法。(非氧化还原反应：原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多)
8、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小;
9、晶体的熔点：原子晶体>离子晶体>分子晶体中学学到的原子晶体有：si、sic、sio2=和金刚石。原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：
金刚石>sic>si(因为原子半径：si>c>o).
10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。
11、胶体的带电：一般说来，金属__氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。
12、氧化__：mno4->cl2>br2>fe3+>i2>s=4(+4价的s)
例：i2+so2+h2o=h2so4+2hi
13、含有fe3+的溶液一般呈____。14、能形成__键的物质：h2o、nh3、hf、ch3ch2oh。
15、氨水(乙醇溶液一样)的密度小于1，浓度越大，密度越小，硫__的密度大于1，浓度越大，密度越大，98%的浓硫__的密度为：1.84g/cm3。
16、离子是否共存：(1)是否有沉淀生成、气体放出;(2)是否有弱电解质生成;(3)是否发生氧化还原反应;(4)是否生成络离子[fe(s)2、fe(s)3、ag(nh3)+、[cu(nh3)4]2+等];(5)是否发生双水解。
17、地壳中：含量最多的金属元素是-al含量最多的非金属元素是-ohclo4(高____)-是最强的__
18、熔点最低的金属是hg(-38.9c。),;熔点最高的是w(钨3410c);密度最小(常见)的是k;密度最大(常见)是pt。
19、雨水的ph值小于5.6时就成为了__雨。
20、有机______的强弱：乙二__>____>苯____>乙__>碳__>苯__>hco3-
21、有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。
例：鉴别：乙__乙酯(不溶于水，浮)、溴苯(不溶于水，沉)、乙醛(与水互溶)，则可用水。
22、取代反应包括：卤代、__化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等;
23、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的co2、h2o及耗o2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的co2、h2o和耗o2量。
24、可使溴水褪__的物质如下，但褪__的原因各自不同：
烯、炔等不饱和烃(加成褪__)、苯__(取代褪__)、乙醇、醛、____、草__、葡萄糖等(发生氧化褪__)、有机溶剂[ccl4、__仿、溴苯、cs2(密度大于水)，烃、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]发生了萃取而褪__。
25、能发生银镜反应的有：醛、____、____盐、__酰铵(hh2o)、葡萄溏、果糖、麦芽糖，均可发生银镜反应。(也可同cu(oh)2反应)
计算时的关系式一般为：-cho--2ag
注意：当银氨溶液足量时，__醛的氧化特殊：hcho--4ag↓+h2co3
反应式为：hcho+4[ag(nh3)2]oh=(nh4)2co3+4ag↓+6nh3↑+2h2o
26、胶体的聚沉方法：(1)加入电解质;(2)加入电__相反的胶体;(3)加热。
常见的胶体：液溶胶：fe(oh)3、agi、牛奶、豆浆、粥等;气溶胶：雾、云、__等;固溶胶：有__玻璃、__水晶等。
27、污染大气气体：so2、co、no2、no，其中so2、no2形成__雨。
28、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。工业三废：废渣、废水、废气。
29、在室温(20c。)时溶解度在10克以上--易溶;大于1克的--可溶;小于1克的--微溶;小于0.01克的--难溶。
30、人体含水约占人体质量的2/3。地面淡水总量不到总水量的1%。当今世界三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。石油主要含c、h地元素。
31、生铁的含c量在：2%--4.3%钢的含c量在：0.03%--2%。粗盐：是nacl中含有mgcl2和cacl2，因为mgcl2吸水，所以粗盐易潮解。浓hno3在空气中也形成白雾。固体naoh在空气中易吸水形成溶液。
32、气体溶解度：在一定的压强和温度下，1体积水里达到饱和状态时气体的体积。