影响化学反应速率的因素教案

张林1875由分享时间：2022-07-11 09:35:51

化学反应是指分子破裂成原子，原子重新排列组合生成新分子的过程。在反应中常伴有发光、发热、变色、生成沉淀物等，判断一个反应是否为化学反应的依据是反应是否生成新的分子。下面是小编为大家整理的影响化学反应速率的因素教案5篇，希望大家能有所收获!

影响化学反应速率的因素教案1

教学目标：

(一)知识与技能：

(1) 通过探究、归纳与总结，初步认识影响化学反应速率的因素;

(2) 尝试自主设计和完成一些简单的对照实验

(二)过程与方法：

(1) 通过自主与合作相结合的探究活动，让学生进一步体验科学探究的基本过程和方法，

发展科学探究能力;

(2) 通过小组合作，让学生主动与他人交流讨论，清楚表达自己的观点，形成良好的学

习习惯

(三)情感态度价值观：

(1) 通过自主与合作相结合的探究活动，增进对科学探究的理解，培养学生科学探究思想;

(2) 让学生进一步体会探究活动的乐趣和成功的喜悦

教学重点与难点：

引导学生通过自主设计、合作探究进一步体验科学探究是获取科学知识，认识客观世界的主要途径，增进对科学探究的理解;

教学方法和手段：小组合作、自主探究

教学用品：课件、镁条、铁条、块状碳酸钙、粉末状碳酸钙、5%稀盐酸、15%稀盐酸、试

管、药匙、镊子等

教学设计：

【图片导入】通过图片导入

【师生活动】通过生活事例的分析和已有知识的回顾，小结影响化学反应速率的因素

【学生活动】学生分组讨论，进行猜想

自主设计对照实验方案，组内交流，形成共识

分工合作，按照设计的方案进行实验探究，观察并记录实验现象。

对比分析现象，形成初步结论。

【教师活动】参与到学生活动中进行猜想的诱导、方案的完善、操作的提醒(课件)等。

【学生活动】部分小组代表交流、汇报探究过程和探究成果

【师生活动】归纳总结影响反应速率的因素

【学生活动】应用巩固

【小结】

教学设计说明：本节微型课设计的是归纳、总结、探究影响化学反应速率因素的一节科学探

究课。一方面是将穿插在教材多个章节中的影响化学反应速率的因素进行归纳总结，让学生形成一个较完整的印象;更重要的是让学生再次亲历科学探究的过程，感受科学探究的魅力。科学探究是学生积极获取化学知识，认识和解决化学问题的重要实践活动。它既是一种重要的学习方式，也是义务教育阶段化学课程的重要内容，对发展学生的科学素养有着不可替代的作用。学生通过大半学期的学习，已经具备了一些基本的实验技能，教师在实际教学就应该多创造条件开展课堂内的体现学生自主性的探究活动，促进学生科学探究能力的提升。因此，本节课的大部分时间交给了学生，让他们自主地去讨论、去猜想、设计方案、实施方案、观察现象、归纳形成结论，以期进一步提升学生的科学探究能力。

影响化学反应速率的因素教案2

知识与技能:

1、理解浓度、温度、压强和催化剂等条件对化学反应速率的影响。

2、使学生能初步运用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等来解释浓度、压强、温度等条件对化学反

应速率的影响。

3、了解生产生活中应该如何控制化学反应速率。过程与方法:

1、通过实验探究,培养学生观察能力、记录实验现象及实验基本操作能力,以及综合运营只是分

析解决问题的能力

2、通过设计探究性试验使学生学习控制试验变量的方法,并从实验现象中提取有用信息,进行归

纳总结

情感态度与价值观:

1、通过列举生活中的常见事实,让学生观察、感悟过程中感受化学与生活息息相关,培养良好的学

习兴趣。

2、通过探究试验培养学生实事求是的科学态度和积极探索的科学精神。教学重点:浓度、压强、温度对化学反应速率的影响

教学难点:压强对化学反应速率的影响;用有效碰撞和活化分子理论解释外界条件对化学反应速率的影响。

教学方法:问题讨论、试验探究、分析、归纳、总结、讲述以及多媒体教学相结合。

教学用品

试剂: KMnO4(0.01mol/L溶液、H2C2O4(0.1mol/L 溶液、H2C2O4(0.2mol/L 溶液、H2SO4(0.1mol/L溶液、 Na2S2O3(0.1mol/L溶液

仪器:试管、药匙、镊子、胶头滴管。

三、教学过程与教学设计

设计说明:本节课是学生在学习化学反应速率的定义以及计算基础上,引导学生探究影响化学反应速率的因素.采用对照实验的方法来了解影响化学反应速率的因素. 本节课过程设计的思路是:首先是使学生进一步明确开展探究活动的一般方法和步骤;其次是开展具体的探究活动.教师要为学生提供必须的试剂,药品,提供完全开放的探究环境,由学生自主完成探究任务.在学生进行探究活动前,一定要要求他们遵循"观察预测实验分析,归纳,整理得出结论"的实验程序.通过活动探究,重点认识物质本身的性质,浓度,温度,接触面的大小,催化剂对反应速率的影响. 教学设计

教学环节教师活动学生活动设计意图课堂导入【创设情景】日常生活中我们接触的化学反应有很多, 它们的速率也都不是一样的,有的快,有的慢。但化

学反应的速率快慢很大程度上影响我们的日常生活。你能举出例子说明化学反应速率对生活的影响吗? 【引入】化学反应速率对我们日常生活有很大影响我们又该怎办? 【过度】那么怎样改变化学反应速率呢?是不是应该先了解影响化学反应速率因素是什么呢?思考回答: 思考、回答:应该改变化学反应速率来为我们日常生活带来便利. 质疑:哪些因素影响了化学反应速率? 引导学生知道化学反应有快慢之分,对我们日常生活有很大影

响。

让学生带着问题进入课堂学习。

内因对化学反应速率的影响【提问】Na与H2O的反应与 Mg与H2O的反应哪个更剧烈?这些说明决定化学反应速率的因素的什么? 【结论】对于不同的反应, 反应物的性质是决定因素思考、回答:Na比Mg与水反应剧烈,说明决定因素是反应物本身的性质。

创设情境①夏天的食物容易变质, 而放在冰箱里的食物不易腐烂。

②用铁矿石炼铁时,要把铁矿石粉碎。

③蜡烛在氧气中燃烧比在空气中燃烧更加剧烈。

④用氯酸钾制取氧气时, 加入二氧化锰能在相同时间内收集到更多的氧气。思考、讨论,引导学生提出假设:影响化学反应速率的因素可能有温度、浓度、表面积、催化剂等。引导学生由生活中的现象分析化学反应速率的

浓度对化学反应的影响【过渡】接下来我们通过实验来探究外界因素对化学反应速率的影响。请同学们回忆一下常用的实验探究方法。

【探究实验1】浓度对化学反应速率的影响温度不变的情况下, 0.01mol/L KMnO4溶液与不同

浓度的的H2C2O4溶液反应的对比实验(见学案

【指导】指导]巡视指导学生完成实验,规范学生的操作; 随时为学生解答问题,并给以方法指导.引导学生根据实验结果得出结论。【思考1】

为什么增大反应物的浓度会增大反应速率呢?(试从有效碰撞和活化分子的角度分析原因

【学与问1】对于可逆反应 2SO2+O22SO3来说:增大 SO

2、O2的浓度,v正、v逆如何变化?减小SO

2、O2的浓度,v正、v逆如何变化? 【注意】固体和纯液体的浓度是一个常数,改变其物质

的量时不影响化学反应速率回顾梳理所学知识。常用的实验探究方法:对比实验、控制反应条件(在做对比实验的时候,保持其他条件不变,只改变其中的一个条件

在教师引导下分析实验原理、不变因素、反应控制条件、测量物理量

操作实验、观察现象、填写实验记录、汇报实验现象。分析实验结果得出:其他条件相同时,增大反应物浓度反应速率增大,减小反应物浓度反应速率减小。交流、讨论:反应物浓度增大,单位体积内分子数增多,单位体积内活化分子数

增多,活化分子百分率不变,有效碰撞的频率增加, 反应速率增大。倾听

思考并回答:增大SO

2、O2 的浓度,v正先增大,v逆后增大;减小SO

2、O2的浓度, v正先减小,v逆后减小。温故知新。为实验探究做好铺垫。学习控制变量法

培养学生动手、观察、记录现象、分析总结的能力

从本质上理解浓度对化学反应速率的影响。

为化学平衡的学习打下基础。

压强对化学反应速率的影响【过渡】根据浓度对化学反应速率的影响我们可以推导出压强对化学反应速率的影响。

【播放】微观动画演示【思考2】

为什么增大压强会增大反应速率呢?(试从有效碰撞和活化分子的角度分析原因【学与问2】对于可逆反应 2SO2+O22SO3来说:增大压强,v正、v逆如何变化?减小压强,v正、v逆如何变化? 【思考与交流】压强对任意化学反应都有影响吗? 【问题】恒容条件下,N2+3H2 →2NH3反应中充入He气, 反应速率如何改变? 【追问】改变压强是否对所

有气体参加的化学反应的速率都有影响

分析得出:其它条件不变时,有气体参加的反应中, 增大压强,反应速率加快; 减小压强,反应速率减慢。讨论、交流:与浓度相同, 因为它是通过浓度的改变来形成的。

思考并回答:增大压强,v 正、v逆都增大;减小压强, v正、v逆都减小。回答:对只有固体或液体参加的反应,压强的变化对于反应速率的影响忽略不计。思考,回答:充入气体使压强增大,但反应物和生成物的浓度未变化,所以反应速率不变。

师生共同归纳总结:①压强对反应速率的影响适用于有气体参加的反应。 ②对于压强的改变,只有引起反应体系中反应物浓度的变化,才对反应速率产生影响。改变压强,其实是改变了反应物的浓度。先在小组讨论,培养学生的合作探究精神和提高学生分析的能力度而影响反应速率的。

明确适用范围。深入理解压强对反应速率的影响是通过改变浓度而影响反应速率的。

温度对化学反应速率的影响【回顾】Cu与浓硫酸在常温

条件下和在加热条件下反应情况的对比;My条与冷水反应和热水反应情况的对比【实验探究2】温度对化学反应速率的影响。

5ml0.1mol/L的Na2S2O3溶液分别在不同温度下与5ml 0.1mol/L的硫酸反应的对比实验。(见学案【播放】微观动画演示【思考与交流3】为什么升高温度会影响反应速率呢? (试从有效碰撞和活化分子的角度分析原因

【学与问3】对于可逆反应 2SO2+O22SO3△H<0 来说:升高温度,v正、v逆如何变化?降低温度,v正、 v逆如何变化?

【说明】温度每升高10℃, 反应速率通常增大到原来的 2--4倍

【强调】温度对反应速率的影响适用于各种状态物质参加的反应【学以致用】

你能举例出生活中利用改变温度改变反应速率的例子吗? 回忆说出实验现象。分析实验原理、不变因素、反应控制条件、测量物理量。

作实验、观察现象、填写实验记录、汇报实验现象。观看

观看。讨论、交流:温度升高,单位体积内分子数不

变,单位体积内活化分子数增多,活化分子百分率变大,有效碰撞的频率增加, 反应速率增大。思考并回答:升高温度,v 正、v逆都增大;降低温度, v正、v逆都减小。举例:用温水发酵面粉、用冰箱保鲜…

引出温度对化学反应速率的影响通过实验探究活动, 激发参与化学探究活动的热情,培养学生的实验操作能力和观察

从本质上理解温度对化学反应速率的影响。

为化学平衡的学习打下基础。

感受化学与生活息息相关。

总结落实本节课重点内容小结

一、内因: 反应物本身的性质。

二、外因:浓度、压强、温度、催化剂

1.浓度:反应物的浓度越大, 反应速率越快。

2.压强:增大压强化学反应速率加快。

3.温度:温度越高,反应速率越快。

评价反馈【随堂练习】指导练习思考并回答。及时巩固。、

第1节影响化学反应速率的因素学案学习目标: 1.知识目标

(1理解浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。 (2使学生能初步运用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等来解释浓度、压强、温度

和催化剂等条件对化学反应速率的影响。 2.能力和方法目标

(1体会实验在形成化学结论中的重要作用; (2通过识别有关化学反应速率与压强、温度或浓度等的图像,提高识图析图能力, 培养从图像中挖掘化学信息的能力。

学习重点:浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。学习难点:压强对化学速率的影响,用活化分子理论解释外界条件对化学反应速率的影响。

[学习过程] [温习旧知]回忆化学反应速率的有关知识并回答: 定义数学表达式单位

规律:对于同一反应(mA+nB=pC+qD用不同物质表示的化学反应速率之间存在如下的关系: [思考]结合生活实践与已经掌握的知识,请同学归纳有哪些因素对化学速率产生影响?

[学习新知] 影响化学反应速率的因素

1、H2与F2的反应速率要比H2 与I2的反应速率快得多。

2、钠与水的反应速率要比镁和水的反应速率快得多。 [总结]内因——

不同化学反应的速率(内因同一化学反应的速率(外因

一、浓度对化学反应速率的影响 [探究实验1]草酸与酸性高锰酸钾的反应

反应方程式2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O 加入试剂0.1mol/L H2C2O4溶液0.2mol/L H2C2O4溶液实验快慢

注意:(1设置对比实验,注意变量(浓度的变化

(2两组实验同时进行,比较颜色完全褪去所花时间的长短分析现象得出结论: _______________________________________________________________________ 〖思考1〗从有效碰撞的角度分析原因

其它条件相同的时,反应物浓度增大,单位体积内分子数________,单位体积内活化分子数________,活化分子百分率________,有效碰撞的频率________,反应速率增大。

【备注】对于固体和纯液体来说,浓度都是不变的,因而改变固体和纯液体的量对于化学反应速率几乎不产生影响。

二、压强对化学反应速率的影响

在相同温度下,一定质量的气体,压强起大,体积,单位体积内的分子数。所以增大压强(减小容器体积相当于浓度, 反应速率。反之,减少压强,相当于浓度,反应速率。

影响化学反应速率的因素教案3

探究影响化学反应速率的因素这节课我采用的形式是学生分组实验进行的，本次分组实验在高二文科班进行，最近我们高二化学文科班主要进行的是学业水平测试的复习，最近一段时间我们上课的形式主要是以讲解学业水平测试的题目为主，课堂形式单一教学效果比较差，为了调节一下学习气氛，调动学生学习的积极性，另外还有一个目的让学生自己动手动脑，学会使用胶头滴管滴加试剂、使用试管夹、用酒精灯加热、固体药品的取用等一些基本的操作，为学业水平测试实验操作做好准备。我利用星期天晚自习进行了探究影响化学反应速率的因素，实验的过程要让每一个同学都动手操作，实验小组分为两人一组进行，每一位学生都能实际操作;考虑到班额太大实验药品的用量也非常大，这次的24组实验按影响因素分为：探究温度对铝与盐酸反应的影响、不同浓度的酸与铝的反应、铝、铁、铜与盐酸的反应、固体石灰石粉末石灰石与盐酸的反应四组实验，每一排的八名同学做不同的影响因素，八名同学为一个小组讨论交流实验结果得出结论。我这样设计一方面想培养学生的团队合作精神、观察描述交流的能力，另一方面也节约了药品，使老师的准备实验的工作量大大减少。探究影响因素还应该加上双氧水分解反应中催化剂对反应速率的影响，这一实验中氧气的检验现象非常明显，能大大增加学生的兴趣，对氧气的检验印象深刻。

各组学生在实验的过程中能够认真完成自己面前的实验，一节课每组学生只做了一个实验，课堂上的大多数时间都处于无事可做的状态，每一排八个同学之间没有交流讨论，由于我这节课没有提前给同学印制实验报告表，同学们做完实验没有将实验现象描述的过程，也没有从其他角度分析认识影响化学反应速率的因素，从整个实验的教学过程来看，学生的合作能力，观察描述交流的能力这方面的教学效果没有达到。学生本次实验多数同学的只是看看热闹。在实验的过程中探究的因素不同，每组实验仪器不同，只有探究温度的那几组摆放有酒精灯和试管夹，有的同学好奇心比较强而且没有安全意识，用手直接拿试管进行加热，并不按要求完成自己探究的因素。所以在以后的实验课上每一小组的实验药品仪器一定要摆放齐全，让学生能对实验有一个全面的认识，学生的初次动手实验可设计参考实验，学生完成老师的参考实验后，可根据所学知识设计探究实验，比如这节影响因素的实验，可让学生完成浓度对化学反应速率的影响时，提问相同浓度盐酸不同的量对化学反应速率如何影响，固体石灰石的量与相同浓度相同体积的盐酸反应的速率。

我本次教学设计参考实验是出于这样的考虑，在我们的生活中可以发现这样的现象，从药店中买来的那种袋装的药品，先前包装的上是没有剪刀剪的小口，后来发现都有了，这就是人们在生活实践中总结并灵活应用于实际的例子。学习也是如此只有有了大量的实践，我们才会有创新、有发明、有创造，让学生在老师的设计中找到灵感，来探索、来探究。也许我的参考设计限制了学生的思维，这个问题值得我们以后进行探讨。

影响化学反应速率的因素教案4

一、教学目标

【知识与技能目标】

理解温度、浓度、催化剂对化学反应速率的影响，并能用于解释有关问题。

【过程与方法目标】

通过化学实验和日常生活中的现象，培养实验观察能力及分析探究能力;通过实验探究，培养获取、分析并处理信息的能力。

【情感态度与价值观目标】

通过小组合作实验和交流讨论，培养合作精神和与人沟通交流分享的精神。

二、教学重难点

【重点】

理解温度、浓度、催化剂对化学反应速率的影响，并能用于解释有关问题。

【难点】

通过生活实例和实验现象分析温度、浓度、催化剂对化学反应速率的影响。

三、教学过程

环节一：创设情境，导入新课

展示图片：面包的标签。请学生观察保质期。

导入：根据我们的生活常识，我们知道在不同温度条件下，面包的保质期长短不同，那么温度是如何影响化学反应的快慢?除了温度还有哪些因素会影响化学反应的快慢呢?我们这节课就初步了解影响化学反应速率的因素。

环节二：实验探究，新课讲授

教师：请学生回忆初中学过的不同金属单质(镁、锌、铁)与稀盐酸的反应。

提问：在外界条件相同的情况下，不同的金属单质与稀盐酸反应，它们的快慢并不相同，这说明了什么?

结论：决定化学反应快慢的主要因素是反应物本身的性质。

教师：请大家阅读教材上【活动与探究】的实验方案，思考一下有什么疑问?

学生思考，交流。没有疑问。

【实验1】取两支大试管，各加入5 mL 12%的过氧化氢溶液(即双氧水)，将其中一支试管用水浴加热，观察并比较两支试管中发生的变化。

观察现象，分析结论。

结论：温度影响化学反应的速率。温度越高，化学反应速率越快;反之越慢。

【实验2】取两支大试管，各加入5 mL 4%的过氧化氢溶液，用钥匙向其中一支试管内加入少量二氧化锰粉末，观察发生的变化。

学生分组进行探究【实验2】，对比观察现象并记录，分析结论。

结论：催化剂可以影响化学反应的速率。

教师补充：并不是所有的催化剂都能增大化学反应的速率，有的催化剂能减小某些反应的反应速率。能增大反应速率的催化剂叫做该反应的正催化剂，减小反应速率的催化剂叫做该反应的负催化剂。

【实验3】取两支试管，分别加入5 mL 4%、5 mL 12%的过氧化氢溶液，再各加入几滴0.2 mol·L-1氯化铁溶液，观察并比较两支试管中气泡生成的快慢。

学生分组进行探究【实验3】，对比观察现象并记录，分析结论。

环节三：课堂小结，布置作业

师生共同总结：影响化学反应速率的内因：反应物本身的性质;外因：温度、催化剂、浓度等。(1)温度：通常温度越高，化学反应速率越快;(2)催化剂：加入催化剂可以改变化学反应速率;(3)反应物浓度：反应物的浓度越大，化学反应速率越快。

作业：请学生课下思考并交流以下问题，说说还有哪些因素影响了化学反应的速率?

(1)铁矿石炼铁时要粉碎成矿粒。

(2)实验室进行化学反应时，常常把一些固体物质溶于水配成溶液再进行反应。

(3)硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在纯氧中燃烧，发出明亮蓝紫色火焰。

四、板书设计

影响化学反应速率的因素教案5

1.了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。

2.了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。

3.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响，认识其一般规律。

4.了解化学反应速率的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。常见的考查形式：①化学反应速率的表示方法;②依据化学反应方程式计算化学反应速率，比较化学反应速率的大小;③化学反应速率影响因素的实验探究，预计今后还会加强此知识点的考查。

梳理与整合

一、化学反应速率的概念及表示方法

导学诱思

在2 L密闭容器中发生如下反应：N2+3H2 2NH3,2 min生成4 mol的NH3，用NH3表示的反应的平均速率为______________________，用N2表示的反应的平均速率为______________________，用H2表示的反应的平均速率为____________________。

教材回归

1.表示方法

在容积不变的反应容器中，通常用单位时间内反应物________的减少或生成物________的增加来表示。

2.数学表达式及单位

v=____________________，单位为mol/(Lmin)或mol/(Ls)。

3.规律

同一反应在同一时间内，用不同物质来表示的反应速率可能________，但反应速率的数值之比等于这些物质在化学方程式中的______________之比。

固体、纯液体在反应中可视为浓度不变，故一般不用固体或纯液体表示反应速率。

二、影响化学反应速率的`因素

导学诱思

(1)形状大小相同的铁、铝分别与等浓度的盐酸反应生成氢气的速率：铁__________铝;(2)对于Fe+2HCl===FeCl2+H2↑改变下列条件对生成氢气的速率有何影响?①升高温度：____________;②增大盐酸浓度：______;③增大铁的质量：______;④增加盐酸体积：______。

教材回归

1.内因

__________________是影响化学反应速率的决定因素。如金属与同浓度盐酸反应的速率：Na____Mg____Al。

2.外界因素对化学反应速率的影响

外因具体影响(填“增大”或“减小”)

浓度增大反应物浓度，化学反应速率________;减小反应物浓度，化学反应速率________

压强对于有气体参加的反应，增大体系压强(相当于减小容器容积)相当于增大反应物的浓度，化学反应速率______;减小体系压强(相当于增大容器容积)相当于减小反应物浓度，化学反应速率________

温度升高体系温度，化学反应速率________;降低体系温度，化学反应速率________

催化剂正催化剂使反应速率________;负催化剂使反应速率________

其他光、超声波、激光、放射线、电磁波、溶剂的性质等都会影响化学反应的速率

增加反应物的量并不一定能改变速率，由于固体、纯液体在反应中可视为浓度不变，故增加其量并不能改变反应速率。如：对于反应3A(g)+B(s)鸠馛(g)，增大A的浓度，反应速率增大，如果增大B的量，对反应速率没有影响。

理解与深化

一、化学反应速率的计算及比较

1.根据概念求反应速率

化学反应速率的计算公式为：v=ΔcΔt

2.根据速率与化学反应方程式中计量数的关系计算

同一个化学反应mA+nB===pC，同一段时间内，用不同物质的浓度变化表示的反应速率，数值可能不同，但意义相同。其数值之比等于方程式中这些物质的化学计量数之比，即v(A)∶v(B)∶v(C)=m∶n∶p，或vAm=vBn=vCp。

【例1】将2 mol X和2 mol Y充入2 L密闭容器中发生如下反应：X(g)+3Y(g) 2Z(g)+aQ(g)，2 min达到平衡时生成0.8 mol Z，测得Q的浓度为0.4 molL-1，下列叙述错误的是( )。

A.a的值为2

B.平衡时X的浓度为0.2 molL-1

C.Y的转化率为60%

D.反应速率v(Y)=0.3 mol/(Lmin)

二、催化剂对化学反应速率的影响

使用催化剂，正、逆反应速率增加或减小的倍数相同，故化学平衡不移动。如图①所示，就是在t时加入催化剂的v-t图像。

图①

【例2】在一定温度时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线如下图。下列叙述正确的是( )。

A.该反应的热化学方程式为N2+3H2 2NH3 ΔH=-92 kJmol-1

B.b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

C.加入催化剂，该化学反应的放热增多

D.加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率

三、温度对化学反应速率的影响

在分析温度对化学反应速率的影响时要注意不要把此知识点与化学平衡的移动相混淆，如对于反应3A(g)+B(s) C(g) ΔH<0，当升高温度时，正逆反应速率均增大，但逆反应速率增加得多，即v(逆)>v(正) 平衡左移。对于反应3A(g)+B(s)鸠馛(g) ΔH<0，在t1时升高温度，在t2时降低温度，其v-t图像如图②所示：

图②

【例3】 (改编自2009广东高考理基)已知汽车尾气无害化处理反应为：2NO(g)+ 2CO(g)鸠馧2(g)+ 2CO2(g) ΔH<0。下列说法不正确的是( )。

A.升高温度可使该反应的逆反应速率降低

B.使用高效催化剂可有效提高正反应速率

C.反应达到平衡后，v(NO)≠v(N2)

D.升高温度正逆反应速率均增大

此处出题常与化学平衡移动联系在一起，做题时要排除化学平衡移动的干扰，同时还要挖掘隐含条件。

四、浓度对化学反应速率的影响

改变与平衡有关的物质的浓度最终会引起正、逆反应速率都发生变化。在改变反应物浓度的瞬间，正反应速率发生变化，而逆反应速率不变。如对于反应3A(g)+B(s)鸠馛(g)，如果在t1时增加A的浓度，在t2时减小A的浓度，其vt图像如图③所示：

图③

【例4】 (改编组合)下列各组反应(表中物质均为反应物)中，反应刚开始时，放出氢气的速率最大的是( )。

编号金属(块状) 酸的浓度及体积反应温